题目内容
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）
| A、少量Na2SO4固体，v（H2）减小 |
| B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不变 |
| C、加入细小的碳粒，v（H2）增大 |
| D、加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：对应锌与稀硫酸的反应，增大稀硫酸浓度、升高反应温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．加入少量Na2SO4固体，不反应反应，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B．加入VmLBaCl2溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入细小的碳粒，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；
D．加入NH4HSO4固体，溶液氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故选C．
B．加入VmLBaCl2溶液，氢离子物质的量不变，但溶液体积增大，则反应速率减小，故B错误；
C．加入细小的碳粒，形成原电池反应，反应速率增大，故C正确；
D．加入NH4HSO4固体，溶液氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积、原电池反应等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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| C、24种 | D、36种 |