题目内容
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A、B与A只能组成BA3化合物 |
| B、C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 |
| C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 |
| D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．
解答：
解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，
A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；
B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；
D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，
故选B．
A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；
B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；
D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．
练习册系列答案
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| A、6，8 | B、12，9 |
| C、16，8 | D、11，16 |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
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下列物质中，作为燃料燃烧时对空气无污染的是（ ）
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已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（ ）
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| B、-91.5 kJ/mol |
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| D、+91.5 kJ/mol |
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| A、增加压强 |
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