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11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（ ）| A． | 核聚变是化学变化 | |
| B． | 32He和42He互为同位素 | |
| C． | 32He原子核内含有3个中子 | |
| D． | 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 |
分析 元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．
解答 解：A．核聚变是物理变化，故A错误；
B．32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．32He原子核内含有1个中子，故C错误；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键．
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1．某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（ ）
| A． | IVA族 | B． | VA族 | C． | VIA族 | D． | VIIA族 |
19．氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
；
16．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B． | 2F2+2H2O=4HF+O2↑ | ||
| C． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | D． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO |
3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
| 编号 | 氨水浓度/（mol•L-1） | 盐酸浓度/（mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
（2）以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．
6．最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，氧气发生氧化反应 | |
| B． | 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e- | |
| D． | 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移 |