核素铱-172具有放射性.可用于金属材料的探伤．核素${\;} {77}^{172}Ir$的质子数为( )A．77B．95C．172D．249 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的质子数为（　　）

A．

77

B．

95

C．

172

D．

249

分析原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．

解答解：放射性核素¹⁷²₇₇Ir中，77为质子数，172为质量数，故选A．

点评本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义．

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10．下列说法正确的是（N_A表示阿佛加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N_A
	B．	在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A
	C．	32克氧气所含的原子数为N_A
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	核聚变是化学变化
	B．	³₂He和⁴₂He互为同位素
	C．	³₂He原子核内含有3个中子
	D．	⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

8．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

15．有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入100mL1mol•L^-1的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加mg的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）

10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ 再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO₂外还可能含少量的H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间．

17．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
	B．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
	C．	pH=5.6 的 CH₃COOH 与 CH₃COONa 混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	D．	pH=4.5 的番茄汁中 c（H⁺）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H ⁺）的 100 倍

14．1.25g某气体含有分子数目为1.204×10²²，则该气体的摩尔质量为62.5g/mol．

15．用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；应选择10mL量筒（填5、10或50）
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管、．．（可以不填写满）
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③②⑤．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏大（填大或小）．