题目内容

1．某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（　　）
A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

分析 先算出中H2RO4R的最高正价，从而可知该元素最外层电子式，据此可知该元素在周期表中的位置．

解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4，则X的最高正价为+6价，说明X原子最外层有6个电子，位于周期表中VIA族，
故选C．

点评 本题考查了元素周期表的结构及其应用，题目难度不大，明确主族元素最外层电子式与最高化合价的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是负极，发生氧化（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．
12．下列说法正确的是（　　）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定有钠盐
B．广泛pH试纸测得次氯酸溶液的pH为5
C．温度计不能当作玻璃棒使用
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现现象．
（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
16．有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个，该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3），则溶液的质量分数为$\frac{m}{m+1000V}$；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为$\frac{1000dm}{（m+1000V）M}$．
6．下列化学名词正确的是（　　）
A．三溴笨酚B．烧碱C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（　　）
A．1gH2O中含氧原子个数为 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11：7
C．16gO2和16gO3所含的原子数相等
D．18gH2O中含电子数为8NA个
10．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（　　）
A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C．32克氧气所含的原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．核聚变是化学变化
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

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