题目内容

19．氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

分析 根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断．

解答 解：氢原子有三种同位素1H、2H、3H，即H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，
故选B．

点评 本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大．要注意平时的积累．

练习册系列答案
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9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现现象．
（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
10．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（　　）
A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C．32克氧气所含的原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
7．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是杀菌消毒．
14．下列叙述中正确的是（　　）
A．氧气的摩尔质量是32 g
B．6.02×1023个N2分子的质量是28 g/mol
C．1 mol H2O的质量是18g
D．1 mol CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个
4．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．（注意：每种物质只能出现一次）
酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质
写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式：CO2+Na2O═Na2CO3
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．核聚变是化学变化
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
8．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
14．1.25g某气体含有分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为62.5g/mol．

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