下列反应属于氧化还原反应.且水中两种元素化合价没有改变的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑		B．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
	C．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂		D．	3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

分析氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断．

解答解：A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，故A错误；
B．反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，故D正确；
故选D．

点评本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意分析题干限制条件的含义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

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7．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SO₂=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是杀菌消毒．

4．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．（注意：每种物质只能出现一次）

酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	电解质	非电解质

写出上述酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应的化学方程式：CO₂+Na₂O═Na₂CO₃
写出氯气与上述碱溶液发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	核聚变是化学变化
	B．	³₂He和⁴₂He互为同位素
	C．	³₂He原子核内含有3个中子
	D．	⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜粉溶解于1L0.5mol•L^-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A
	B．	标准状况下，22.4LSO₃的分子数为N_A
	C．	常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，生成了0.2molO₂，转移电子的数目为0.8 N_A
	D．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

8．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ 再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO₂外还可能含少量的H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间．

11．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	金刚石、白磷都属于单质
	B．	漂白粉、碱石灰都属于纯净物
	C．	氯化铵、亚硫酸都属于强电解质
	D．	氧化钠、过氧化钠都属于碱性氧化物

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