Question

10．浓度均为cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.25mol/L，c（Na⁺）=0.5mol/L．

Answer 1

分析 发生反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，根据n=cV可知两溶液中硫酸和氢氧化钠的物质的量相等，则混合液中氢氧化钠不足，根据钠离子守恒计算出硫酸钠、钠离子的物质的量浓度．

解答 解：设两溶液体积均为VL，浓度均为cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据n=cV可知两溶液中硫酸和氢氧化钠的物质的量相等，根据反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O可知，NaOH不足，钠离子完全转化成硫酸钠，根据质量守恒反应后溶液中满足：n（Na⁺）=n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=cVmol，
则反应后溶液中：c（Na⁺）=$\frac{cVmol}{2VL}$=0.5cmol/L，c（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.5cmol/L×$\frac{1}{2}$=0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L；0.5mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题有利于提高学生的化学计算能力．