Question

20．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A． 向0.1molFeI₂溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
• B． 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
• C． 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• D． 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

分析 A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化；
B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在．

解答 解；A．氧化性：Fe³⁺＞I₂，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，则转移的电子数小于0.3N_A，故A错误；
B．氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C．酸性HClO＞HCO₃^-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正确；
D．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故D正确．
故选CD．

点评 本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是A．