下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A．用品:有效成分:NaCl用途:做调味品B．用品:有效成分:Na2CO3用途:做发酵粉C．用品:有效成分:Al(OH)3用途:做抗酸药D．用品:有效成分:Ca(ClO)2用途:做消毒剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

	A．	用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
	B．	用品：有效成分：Na₂CO₃用途：做发酵粉
	C．	用品：有效成分：Al（OH）₃用途：做抗酸药
	D．	用品：有效成分：Ca（ClO）₂用途：做消毒剂

分析 A．依据食盐主要成分为氯化钠结合氯化钠用途解答；
B．依据小苏打成分为碳酸氢钠解答；
C．胃舒平主要成分氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应；
D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙；

解答解：A．食盐主要成分为氯化钠，为调味品，故A正确；
B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；
C．胃舒平主要成分氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；
D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了生活中常见物质的成分及用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

练习册系列答案

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相关题目

	A．	SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物
	B．	Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物
	C．	HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸
	D．	NaOH、KOH、Ba（OH）₂都是强碱

10．浓度均为cmol•L^-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.25mol/L，c（Na⁺）=0.5mol/L．

7．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D

分离NH₄Cl和Ca（OH）₂固体	X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸	验证浓硫酸的脱水性和强氧化性	验证HCl气体在水中的溶解性

14．

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                              D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．

4．

磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
（3）白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp³，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P₄和CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于CO₂，难溶于水．
（4）磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（列出计算式即可）．

11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	K⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

8．铜绿的主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程	硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒	Ⅰ错；Ⅱ对；无

9．若用N_A表示阿伏加德罗常数，请按要求完成以下空格．
（1）100mL质量分数为20%，密度为1.71g/mL的Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-的数目为0.3N_A，含Al³⁺的物质的量为0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，若再加水稀释至溶液为100mL，则此时c（SO₄^2-）=2.4mol/L．
（2）3mol O₂与2mol O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，原子个数之比1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2．若将它们混合，则混合气体的平均摩尔质量为38.4g/mol，混合气体的密度与氢气的相对密度为19.2．
（3）1.01×10⁵Pa、0℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{22.4d}{n}$．

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