题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| D． | 向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
分析 A．离子方程式两边氧元素质量不守恒，违反了质量守恒定律；
B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠．
解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故C正确；
D．烧碱溶液中加入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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10．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（ ）
| A． | 二氧化硅（光导纤维） | B． | 晶体硅（计算机芯片） | ||
| C． | 氧化铝（耐火材料） | D． | 氧化钠（供氧剂） |
8．反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | △H＜0 | B． | △H2为该反应的反应热 | ||
| C． | △H3不是H2的燃烧热 | D． | △H3=△H1+△H3 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 | |
| B． | 已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 | |
| C． | 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| D． | pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4） |
12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- | |
| D． | 室温下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素丙的单质可用于冶炼金属 | |
| B． | 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强 | |
| C． | 简单离子半径：乙＞丁＞丙 | |
| D． | 甲与乙的氧化物均有强氧化性 |
