Question

11．下列离子反应方程式正确的是（　　）

• A． 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO_2：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+Cl^-+2HClO
• B． 1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C． 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4Br₂+10Cl^-
• D． 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B.1：1反应生成沉淀，1：4反应生成铝离子，而物质的量比为1：2.5，反应生成氢氧化铝和铝离子；
C．氯气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（FeBr₂）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．

解答 解：A．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂的离子反应为Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故A错误；
B.1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合的离子反应为2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正确；
C．氯气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（FeBr₂）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由电子守恒可知，离子反应为4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C错误；
D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度中等．