Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同条件下pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据混合液中的电荷守恒分析；
B．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
C．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性，溶液酸碱性情况取决于电离与水解程度的相对大小；
D．酸溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断三种溶液中由水电离产生的c（H⁺）大小．

解答： 解：A．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液，根据电荷守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，且题中各浓度关系违反了电荷守恒，故C错误；
D．①NH₄Cl溶液促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；②CH₃COOH溶液、③稀盐酸都是酸溶液，抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液pH相等，则水电离的氢离子浓度相等，所以三种溶液中由水电离产生的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．