题目内容
下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A、2s22p2和2s22p4 |
| B、3s1和3s23p4 |
| C、3s23p4和2s22p4 |
| D、3s2和2s22p5 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
解答：
解：A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；
C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；
D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，
故选B．
B．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故B选；
C．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故C不选；
D．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故D不选，
故选B．
点评：本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．
练习册系列答案
相关题目
有机物
的名称正确的是（ ）
的名称正确的是（ ）| A、3-甲基己烷 |
| B、2-乙基戊烷 |
| C、4-甲基己烷 |
| D、4-乙基戊烷 |
50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L |
| C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③ |
在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2 |
| B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大 |
| C、T1时该反应的平衡常数K=a |
| D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2 |
与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ）
| A、溴 | B、硫化氢 |
| C、品红 | D、氢氧化钙 |