题目内容
下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Na | D、Mg |
考点：铝的化学性质
专题：
分析：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，据此分析解答．
解答：
解：常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，所以可以用Al或Fe的材料运输车运输浓硫酸，加热条件下Cu和浓硫酸反应，Na、Mg和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故选A．
点评：本题以Al为载体考查钝化，明确钝化原理即可解答，钝化现象中浓硫酸体现强氧化性，注意钝化现象不是不反应，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的有（ ）
| A、SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B、氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用 |
| C、分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③ |
某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
| A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2 |
| B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解 |
| C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42- |
| D、不能确定原混合物中不含K+ |
在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（ ）
| A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、2H++2e-=H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-=4 OH- |
| D、Fe-2e-=Fe2+ |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- |
| B、在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、 |
| C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、水电离出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（ ）| A、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色 | ||||
B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
| ||||
| C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲 | ||||
| D、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 |