10mL浓度为1mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应.为减慢反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是( )A．加入少量1mol•L-1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．10mL浓度为1mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入少量1mol•L^-1的盐酸		B．	加入几滴CuSO₄溶液
	C．	加入少量NaNO₃溶液		D．	加入少量CH₃COONa溶液

分析为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

解答解：A．加入少量1mol•L^-1的盐酸，生成氢气的量增大，故A不选；
B．加入几滴CuSO₄溶液，构成原电池加快反应速率，故B不选；
C．加入少量NaNO₃溶液，在酸性溶液中与Zn发生氧化还原反应生成NO，故C不选；
D．加入少量CH₃COONa溶液，减小氢离子的浓度，不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D选；
故选D．

点评本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸盐的性质及对化学反应速率的影响，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	HCl→CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
	B．	CO₂→NH₄HCO₃溶液：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	SO₂→NaOH溶液：c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	D．	Cl₂→NaOH溶液：2c（Cl^-）═c（Na⁺）+c（HClO）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
	B．	图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
	C．	图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

7．已知热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃烧热为1452kJ/mol
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ/mol
	C．	2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-880.4kJ/mol
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	C．	已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
	D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	8min时表示正反应速率等于逆反应速率
	B．	在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
	C．	40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
	D．	反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度