题目内容

14．铁丝与水蒸气反应的产物有（　　）
A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

分析 铁在高温下可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，据此回答．

解答 解：铁在高温下可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，所以铁丝与水蒸气反应的产物有Fe3O4和H2，故选B．

点评 本题考查学生金属铁的化学性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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11．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．M能发生酯化、加成、氧化反应
B．用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基
C．M的分子式为C8H8O4
D．M的苯环上一氯代物有2种
5．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（2）化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2
（3）A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4退色，1molC最多可与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D 氢元素质量分数最大的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同．
①写出结构简式  ACH≡CHCCH2=CH-CH=CH2
②C分子中所含有的化学键类型有bc
a、s-sp3 σ键          b、s-sp2 σ键         c、sp2-sp2 σ键
d、sp-sp C-C σ键   e、Sp3-sp3 C-C σ键    f  Sp3-sp2 C-C σ键
③写出C物质与单质溴发生1，4-加成反应的化学方程式CH2═CHCH═CH2+Br2→BrCH2-CH═CH-CH2Br．
2．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池．根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
（1）画出原电池装置图：
（2）写出两电极的电极反应式．
负极电极反应：Fe-2e-=Fe2+
正极电极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）外电路中的电子流向是从负极流向正极
（4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了0.3mol电子．
9．不具有10个电子的微粒是（　　）
A．Na+B．H2OC．FD．Ne
19．下列说法不正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4
D．质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同
6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理
C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
3．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（　　）
A．无法判断是哪一类元素B．一定是稀有气体元素
C．一定是过渡元素D．一定是金属元素
4．氨与酸反应生成铵盐的实质是（　　）
A．氨极易溶于水B．氨具有碱性
C．氨分子是共价化合物分子D．氨分子结合H+形成NH4+

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