题目内容

9．不具有10个电子的微粒是（　　）
A．Na+B．H2OC．FD．Ne

分析 在原子、分子中，质子数与核外电子数相等，在阴、阳离子中，离子中质子数=电子数±所带电荷数，据此计算．

解答 解：A、Na+的核外电子数为11-1=10，故A正确；
B、H2O分子的质子数为1×2+8=10，核外电子数为10，故B正确；
C、F原子的质子数为9，核外电子数也为9，故C错误；
D、Ne原子的质子数为10，核外电子数也为10，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查微粒中的电子数的计算，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数，难度不大．

练习册系列答案
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6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．燃放烟花产生的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．废旧电池应集中回收，并填埋处理
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
20．合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

下列说法错误的是（　　）
A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C．等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2
17．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大
B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线
D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上
4．对${\;}_{Z}^{Z+N}$X与${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+两种微粒，下列叙述正确的是（　　）
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．化学性质几乎完全相同
14．铁丝与水蒸气反应的产物有（　　）
A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO
1．0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气．
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名．
18．某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．
【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
检查该装置气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面下降右侧液面上升（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．
19．窒温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判断不正确的是（　　）
A．向该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值减小
B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增加
C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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