Question

17．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃H₂O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为（　　）

• A． V₃＞V₁=V₂
• B． V₃=V₂＞V₁
• C． V₃＞V₂＞V₁
• D． V₁=V₂＞V₃

Answer 1

分析 等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃•H₂O为弱碱，等pH时其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH^-）越大，消耗酸越多进行判断．

解答 解：等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH溶液中，c（OH^-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，
NH₃•H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．