题目内容

5．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）
A．Li Na KB．Ba2+ Ca2+ Mg2+C．Ca2+ K+ Cl-D．N O F

分析 A．同主族自上而下原子半径增大；
B．离子电子层越多，离子半径越大；
C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越大；
D．同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：A．同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为：Li＜Na＜K，故A正确；
B．离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；
C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为：N＞O＞F，故D错误，
故选AC．

点评 本题考查了微粒半径大小比较，题目难度不大，明确粒子半径与电子层数、核电荷数的关系为解答关键，注意判断微粒半径时首先比较电子层数，电子层相同时再比较核电荷数．

练习册系列答案
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15．下列递变规律正确的是（　　）
A．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HIB．热稳定性  HI＞HBr＞HCl＞HF
C．单质活动性 F2＞Cl2＞Br2＞I2D．离子还原性  F-＞Cl-＞Br-＞I-
16．反应A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量变化如下图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动
（3）向体系中加入催化剂，△H不变；
（4）向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1变小 E2
（5）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1 平衡常数K=0.33．
13．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用（　　）
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同
20．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，EHCl．
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：⑤⑥（填序号）
10．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）
现象解释
  
  
  
  
该反应的化学方程式
 
 
17．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（　　）
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
19．化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
则△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
则△H1＜△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
则△H1＜△H2
（2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正极移动．
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
回答下列问题：
①Y的化学式是CO2．
②反应进行到3min时，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是ACD．
A．容器内各气体的体积分数保持不变
B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=0.19（计算结果保留2位小数）．
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是②③．

①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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