题目内容

12．写出下列反应离子方程式
硫酸铝溶液和氨水的反应Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
氯化亚铁溶液和氯气的反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

分析 硫酸铝溶液和氨水的反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水；
氯化亚铁溶液和氯气的反应生成氯化铁．

解答 解：硫酸铝溶液和氨水的反应生成硫酸铵和氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+；
氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
氯化亚铁溶液和氯气的反应生成氯化铁，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．9g D2O中含有的电子数为5NA
B．标准状况下，11.2 L Br2所含的分子数为0.5NA
C．7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol CH4所含的电子数为1NA
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
D．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动
20．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，EHCl．
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F转化为G的过程中出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出②中反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：⑤⑥（填序号）
7．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
17．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（　　）
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3
4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L
1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．
6．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
A．N2B．O2C．H2D．CO2

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