Question

8．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO₂的体积为20.16L．则参加反应的浓硫酸的实际体积（　　）

• A． 大于100mL
• B． 等于100mL
• C． 小于100mL
• D． 无法判断

Answer 1

分析 铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则二氧化硫的物质的量为：$\frac{20.16L}{22.4L/mol}$=0.9mol，则被还原的硫酸是0.9mol，则18mol•L^-1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．

解答 解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，
      2                    1
     1.8mol               0.9mol
理论消耗浓硫酸为$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，则实际体积大于100mL，
故选A．

点评 本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．