题目内容
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子；
B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
C．碳酸镁难溶于水；
D．离子个数配比不符合物质的结构．
解答 解：A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意反应物用量对反应的影响．
练习册系列答案
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13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| C． | 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
14．下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
| A | 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | 正 确 |
| B | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 |
| C | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 错误，产物不符合客观事实 |
| D | NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
1．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ、
?
（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
（1）部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x=612．
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ、
+Cl2（g）?
+HCl（g）△H2＞0
（4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：
①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
③6min时，改变的外界条件为升高温度．
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ、
?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1（1）部分化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | x | 436 |
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ、
+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0（4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：
①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
③6min时，改变的外界条件为升高温度．
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．