Question

18．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响无影响，原因是：配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c=$\frac{n}{V}$，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响浓度偏小，原因是：实际加入溶液的体积偏大，根据公式C=$\frac{n}{V}$，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和缺少的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液解题的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反应溶液浓度偏低；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：洗涤；定容；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯，量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c=$\frac{n}{V}$，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；
故答案为：无影响；配制完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式c=$\frac{n}{V}$，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，根据公式C=$\frac{n}{V}$，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小；
故答案为：浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式C=$\frac{n}{V}$，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．