题目内容

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )

A．NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B．CO32－+H2OH2CO3－+2OH－

C．HCO3－+H2O=H++CO32－

D．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学变化过程是原子的重新组合过程
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
温度/°C100011501300
平衡常数4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

下列物质，是强电解质的是（ ）

A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

(2) 装置③的作用是 。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 达到滴定终点时的现象为 。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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