在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中.以下操作会使测定结果偏高的是( )A．晶体中含有受热不分解的杂质B．加热过程中有少量晶体爆溅损失C．加热后未放入干燥器中冷却D．加热时未进行搅拌.看到固体边缘变白就停止加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（　　）

	A．	晶体中含有受热不分解的杂质
	B．	加热过程中有少量晶体爆溅损失
	C．	加热后未放入干燥器中冷却
	D．	加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热

分析在硫酸铜晶体（CuSO₄•n H₂O）结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，当晶体中含有受热不分解的杂质、加热后未放入干燥器中冷却、加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热等都会导致n偏小；加热过程中有少量晶体爆溅损失时，测定的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，据此进行解答．

解答解：A．晶体中含有受热不分解的杂质，导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故A错误；
B．加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故B正确；
C．加热后未放入干燥器中冷却，导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故C错误；
D．加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热，晶体未完全变白，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故D错误；
故选B．

点评本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Ag得到电子		B．	X为AgS
	C．	O₂被还原		D．	每生成1 mo1X转移电子数4N_A

13．写出下列物质的电子式：
氨分子

，氯化铵

．
试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液显碱性．

20．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是阴极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．

某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生产NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？能．理由是NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O二者恰好完全反应．
（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示．装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？不能；装置B使用的试剂是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体．
（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？不对，过量的CO₂消耗NaOH，不能使NaHCO₃全部转化为Na₂CO₃．

9．Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有铁粉（填名称）．
（6）写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，要检验所得溶液中的Fe²⁺，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K₃[Fe（CN）₆]）（填名称）．

6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铜与浓H₂SO₄共热是制备CuSO₄的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（2）将铜粉置于稀H₂SO₄中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H₂SO₄和HNO₃的物质的量之比最佳为3：2．

7．下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：A1³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	pH=0的溶液中：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	常温下，水电离的c（H⁺）为1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	能使酚酞试液变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、S₂O₃^2-

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