Question

16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H₂和N₂进行如下化学反应：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 ①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
②根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．

解答 解：①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
②400℃时，NH₃和N₂．H₂的物质的量浓度分别为：$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L、$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L、$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，400℃时，浓度商Q_c=$\frac{{6}^{2}}{2×{4}^{3}}$=$\frac{9}{32}$=0.28125＜K=0.5，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆，
故答案为：＞．

点评 本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．