题目内容

8．同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是（　　）
A．质量比1：1B．原子数比1：1C．分子数比1：1D．密度比1：1

分析 同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，物质的量相等，
A、根据m=nM计算其质量之比；
B、根据气体的物质的量结合分子构成确定原子的物质的量；
C、根据N=nNA计算所含分子数目；
D、根据$ρ=\frac{m}{V}$判断其密度之比．

解答 解：同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，物质的量相等，
A、根据m=nM计算，其质量之比为：16：44=4：11，故A错误；
B、原子的物质的量之比为：5：3，故B错误；
C、根据N=nNA计算所含分子数目，等于物质的量之比，即分子数比1：1，故C正确；
D、根据$ρ=\frac{m}{V}$判断其密度之比，体积相等等于质量之比：4：11，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．

练习册系列答案
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13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3
14．下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（　　）
A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中
C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液
16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
t/℃200300400
KK1K20.5
①比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
3．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含碳原子数相等． 其中正确的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
?一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反应中电子转移数目是2．
18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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