题目内容
17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
[方案二]
称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）
分析 [方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数．
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）加热恒重保证碳酸氢钠完全分解；
[方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数．
（3）根据过滤操作考虑所需仪器；
（4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀；
（5）依据实验方案计算碳酸钠含量的过程分析判断误差．
解答 解：[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，
故答案为：保证NaHCO3分解完全；
[方案二]（3）过滤时需用玻璃棒引流，
故答案为：玻璃棒；
（4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，
故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全；
（5）设得到沉淀BaCO3质量为ng，称取一定质量样品m g，和过量氢氧化钡溶液反应，设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠物质的量为y，依据元素守恒和质量列式计算，
106x+84y=m
x+y=$\frac{n}{197}$
x=$\frac{m-\frac{84n}{197}}{22}$，
碳酸钠质量分数=$\frac{（\\;m-\frac{84n}{197}）×106}{22m}$×100%，
若最后称量的沉淀没有干燥，则n值增大，计算得到碳酸钠质量分数减小，测定结果偏低，
故答案为：偏低．
点评 本题考查碳酸钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等．
阅读快车系列答案| A． | 醋酸溶液的浓度为0.01mol/L | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L | |
| C． | 冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| A． | 元素周期表共有18个族 | |
| B． | 含有元素种类最多的族是第ⅠA 族 | |
| C． | 含有元素种类最多的周期是第六周期 | |
| D． | 第五周期有14种金属元素 |
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E的单质是日常生活中用量最大的金属材料 |
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键．
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：
．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+． 
| A． | 温度 | B． | 物质的量浓度 | C． | 规格 | D． | 刻度线 |
| A． | H2、D2互为同位素 | |
| B． | 氨分子中的化学键都为非极性共价键 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |
| A． | 油脂在体内完全氧化时，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍 | |
| B． | 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 | |
| C． | 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油（人造奶油） | |
| D． | 天然油脂没有固定的熔沸点 |