题目内容
3．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下．已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | M是阴离子交换膜 | B． | Y电极上产生无色气体 | ||
| C． | X电极区域可产生Mg（OH）2 | D． | X电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
分析 A．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
B．Y电极上氯离子放电生成氯气；
C．X电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，Mg（OH）2难溶于水；
D．X电极上生成氢气．
解答 解：A．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜M和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜M是阳离子交换膜，故A错误；
B．Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气是黄绿色气体，故B错误；
C．X电极上水得电子生成氢气同时生成OH-，Mg（OH）2难溶于水，镁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀Mg（OH）2，故C正确；
D．X电极上生成氢气，电极反应式为2H2O+4e-═2H2↑+2OH-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜特点是解本题关键，注意结合离子共存解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）
| A． | 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g | |
| B． | 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次 | |
| C． | 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 |
11．
工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ）
工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在压强分别为Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | 由图可知：Pl＜P2 | |
| B． | 升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小 | |
| C． | 恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动 | |
| D． | 其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变 |
A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
．
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 | |
| B． | Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| C． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| D． | 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃） |
单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
．
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr，反应类型为取代反应．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
． 
任意2种．
．
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（苯胺，易被氧化）；
，最多有13个原子共面．
的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
．