题目内容
1．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）| A． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2＜Q1＜Q | D． | Q=Q1＞Q2 |
分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为QkJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q，
故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
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11．下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（ ）
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| C． | HClO4的电离方程式：HClO4═H++ClO4- | |
| D． | Cl-的结构示意图： |
12．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
| A． | HCN的结构式：H-C≡N | |
| B． | HClO的电子式： | |
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X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L-1．请回答下列问题：
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