下列有关反应速率说法正确的是( )A．C(s)+H2O+H2(g) 加入大量C固体.V正增大.V逆减小B．Zn═ZnCl2(aq)+H2(g).使用纯锌比粗锌反应速率快C．对于反应H2(g)+I2.恒温恒容充入Ne.容器内压强增大.V正.V逆均增大D．对于反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)当升高温度V正.V逆都加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）

	A．	C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）加入大量C固体，V_正增大，V_逆减小
	B．	Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
	C．	对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V_正、V_逆均增大
	D．	对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）当升高温度V_正、V_逆都加快

分析 A．固体量的多少不影响化学反应速率；
B．原电池能加快化学反应速率；
C．恒温恒容条件下充入Ne，容器内压强增大，但参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；
D．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大．

解答解：A．固体量的多少不影响化学反应速率，所以加入大量C固体，正逆反应速率不变，故A错误；
B．原电池能加快化学反应速率，粗锌和稀盐酸能构成原电池，纯锌和稀盐酸不能构成原电池，所以粗锌反应速率大于纯锌，故B错误；
C．恒温恒容条件下充入Ne，容器内压强增大，但参加反应的各物质分压不变、浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强等因素对化学反应速率影响原理及适用条件是解本题关键，易错选项是C，只有通过改变压强而改变反应物或生成物浓度的才能引起平衡移动，题目难度不大．

练习册系列答案

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12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有0.1 mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	D．	c（Al³⁺）=0.5 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：

（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出反应③的化学方程式Al₂O₃+NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化
	B．	v（CO₂）=v（H₂O）
	C．	生成n mol CH₃OH的同时生成n mol H₂O
	D．	3 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

17．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处．
（1）装置：

（2）试剂：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO₃溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体	杂质气体	制取气体的发生装置	除去杂质气体的净化装置	收集装置	净化装置内所用试剂	检验制得气体所用试剂
NH₃	H₂O（g）

7．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO₃），反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

	A．	沼气、煤炭、石油		B．	海洋能、地热能、核能
	C．	天然气、水能、生物能		D．	风能、太阳能、潮汐能

11．下表是几种常见物质的燃烧热．

序号	名称	化学式	△H（kJ•mol^-1）
①	石墨	C（s）	-393.5
②	金刚石	C（s）	-395.4
③	氢气	H₂（g）	-285.8

请回答下列问题：
（1）写出H₂燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H₂（g）完全燃烧放出的热量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃烧放出的热量．
（3）分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的总能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金刚石，s）所具有的总能量，石墨和金刚石中，较稳定的是石墨（填名称）．

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（　　）

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