乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题:(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH.乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH,(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3).反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实.你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸＞碳酸,(3)在浓硫酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙醇分子含有的官能团为羟基或者-OH；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO₃），反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

分析（1）乙醇分子中含有的官能团为羟基；
（2）根据强酸制备弱酸的原理；
（3）根据在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

解答解：（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
故答案为：羟基或者-OH；
（2）由2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案为：＞；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案为：H₂O；

点评本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，掌握反应的原理即可解答．

练习册系列答案

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17．有机物CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂的关系是（　　）

18．某无色溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）

	A．	C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）加入大量C固体，V_正增大，V_逆减小
	B．	Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
	C．	对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V_正、V_逆均增大
	D．	对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）当升高温度V_正、V_逆都加快

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+CO₃^2-
	B．	过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

19．25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H₂C₂O₄属于二元弱酸．（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
	C．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

16．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 N_A
	C．	常温常压下，22.4L CO₂气体含有的分子数为N_A
	D．	在1L的0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含Cl^- 数为N_A

5．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）写出SnCl₂水解的化学方程式SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

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