题目内容

11．下表是几种常见物质的燃烧热．
 序号 名称 化学式△H（kJ•mol-1） 
 ① 石墨 C（s）-393.5
 ② 金刚石 C（s）-395.4
 ③ 氢气 H2（g）-285.8
请回答下列问题：
（1）写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g H2（g）完全燃烧放出的热量大于（填“大于”“小于”或“等于”）1g C（石墨，s）完全燃烧放出的热量．
（3）分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为142.9KJ；
（4）1mol C（石墨，s）所具有的总能量低于（填“高于”“低于”“等于”）1mol C（金刚石，s）所具有的总能量，石墨和金刚石中，较稳定的是石墨（填名称）．

分析 （1）由图知1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）由图可知1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，即2g氢气放出热量为：285.8KJ，则1g H2（g）完全燃烧放出的热量142.9KJ，1mol石墨完全燃烧放出热量393.5KJ，即12gC完全燃烧放出热量为：393.5KJ，所以1g石墨放出热量为：32.8KJ，由此分析解答；
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，可得H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8KJ/mol，即分解18g水吸收热量为：285.8KJ，则分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为$\frac{285.8KJ}{2}$；
（4）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ•mol-1
②C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H═-395.4kJ•mol-1
②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，据此解答．

解答 解：（1）由图知1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）由图可知1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，即2g氢气放出热量为：285.8KJ，则1g H2（g）完全燃烧放出的热量142.9KJ，1mol石墨完全燃烧放出热量393.5KJ，即12gC完全燃烧放出热量为：393.5KJ，所以1g石墨放出热量为：32.8KJ，所以1g H2（g）完全燃烧放出的热量大于1g C（石墨，s）完全燃烧放出的热量，故答案为：大于；
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，可得H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8KJ/mol，即分解18g水吸收热量为：285.8KJ，则分解9g液态水制氢气时，吸收的热量为$\frac{285.8KJ}{2}$=142.9KJ，故答案为：142.9KJ；
（4）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ•mol-1
②C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H═-395.4kJ•mol-1
②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，故答案为：低于；石墨．

点评 本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定．

练习册系列答案
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（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①装置A的作用是除去混合气体中的CO2．装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是取适量溶液于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
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D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

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