题目内容

17．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处．
（1）装置：

（2）试剂：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸  d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰    f．品红溶液    g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内
所用试剂		检验制得气体所用试剂
NH3H2O（g）

分析 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水，制备得氨气中含有水蒸气，利用碱石灰固体干燥剂吸收水蒸气除杂，收集氨气利用氨气极易溶于水，比空气轻判断收集方法，检验氨气利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

解答 解：实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（2）制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物，固体和固体加热反应生成气体选择大试管加热装置A，除去杂质气体的净化装置应选择碱性干燥剂，选择装置G中的碱石灰干燥，氨气是极易溶于水比空气轻的气体，收集方法应用向下排空气法收集，选择装置为F，检验制得气体所用试剂是利用氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
故答案为：

NH3H2O（g）AGFeg

点评 本题考查了氨气实验室制备、气体除杂、收集等实验基本操作、装置和试剂的选择，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是0.5摩尔/升．
8．某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（　　）
A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-
5．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．
12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
（1）写出下列物质的化学式：ANO2、DNH4NO3，
（2）写出反应①的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂NO2、还原剂NO2，
（3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
2．下列有关反应速率说法正确的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固体，V正 增大，V逆 减小
B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用纯锌比粗锌反应速率快
C．对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均增大
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）当升高温度V正、V逆 都加快
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．56g氮气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中
C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA
6．下列各组中，可以用相同的方法除去混有的杂质的是（　　）
A．淀粉溶液中混有少量NaCl与蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸与淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3与NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2与CO2中混有少量HCl气体
15．ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有氧化性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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