Question

按要求写出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：

 

（2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

 

（3）Al（OH）₃的电离反应方程式：

 

（4）H₂S的电离反应方程式：

 

（5）NaHSO₄溶于水的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,电离方程式的书写

专题：

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ；
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）Al（OH）₃分酸式、碱式电离；
（4）H₂S分两步电离；
（5）NaHSO₄是强酸的酸式盐，完全电离．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891kJ/mol；
（3）Al（OH）₃分酸式、碱式电离，H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）H₂S分两步电离，H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（5）NaHSO₄是强酸的酸式盐，完全电离，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查了热化学方程式、水解方程式的书写、电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式、水解方程式．