题目内容
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如表，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图：| B | C | D | |
| E |
（2）乙的电子式为
（3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为
（4）反应④的化学方程式为
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H，则B、C、D位于第二周期，E位于第三周期．只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，结合物质性质和结构判断E为Cl元素；所以B为C元素，C为N元素，D为O元素；
因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则M为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；
（2）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为
，元素H和C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小化合物为C2H2，结构式为H-C≡C-H；
（3）H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，NH4NO3溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），水解程度很小，c（NH4+）远大于c（H+）；
（4）NO2与H2O反应生成HNO3与NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）32 g气态N2H4的物质的量为1mol，完全和O2反应生成N2和2H2O（l），放出576.85 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1．
因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则M为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；
（2）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为
，元素H和C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小化合物为C2H2，结构式为H-C≡C-H；（3）H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，NH4NO3溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），水解程度很小，c（NH4+）远大于c（H+）；
（4）NO2与H2O反应生成HNO3与NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）32 g气态N2H4的物质的量为1mol，完全和O2反应生成N2和2H2O（l），放出576.85 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H，则B、C、D位于第二周期，E位于第三周期．只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，结合物质性质和结构判断E为Cl元素；所以B为C元素，C为N元素，D为O元素；
因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则M为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为，元素H和C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小化合物为C2H2，结构式为H-C≡C-H，
故答案为：；H-C≡C-H；
（3）H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，NH4NO3溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），水解程度很小，c（NH4+）远大于c（H+），所以离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4NO3；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）NO2与H2O反应生成HNO3与NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）32 g气态N2H4的物质的量为1mol，完全和O2反应生成N2和2H2O（l），放出576.85 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1．
因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则M为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（2）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为
，元素H和C形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小化合物为C2H2，结构式为H-C≡C-H，故答案为：
；H-C≡C-H；（3）H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，NH4NO3溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），水解程度很小，c（NH4+）远大于c（H+），所以离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：NH4NO3；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）NO2与H2O反应生成HNO3与NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）32 g气态N2H4的物质的量为1mol，完全和O2反应生成N2和2H2O（l），放出576.85 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-576.85kJ?mol-1．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，物质转化的推断方法和物质性质的应用，题目难度中等，“位-构-性”、盐类水解原理的应用、热化学方程式的书写是解题关键．
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