题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀 |
| C、钠在常温下不容易被氧化 |
| D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 |
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
B、NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；
C、钠在常温下易被氧化；
D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠．
B、NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；
C、钠在常温下易被氧化；
D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答：
解：A、Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B、Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C、钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；
D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故D正确；
故选：D．
B、Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C、钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；
D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
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下列没有漂白性的物质是（ ）
| A、新制的氯水 |
| B、漂白粉 |
| C、Na2O2 |
| D、CaCl2溶液 |
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+ Na+ SCN- Fe3+ |
| B、Mg+ Cl- Al3+ SO42- |
| C、K+ Cl- HCO3- NO3- |
| D、Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2- |
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A、NaNO2溶液的pH大于7 |
| B、向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 |
| C、常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 |
| D、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 |
按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（ ）
| A、在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L |
| B、发现a点附近显红色 |
| C、在C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1 |
| D、乙池溶液的pH减小 |
需要加入氧化剂才能完成的变化的是（ ）
| A、CO2→HCO3- |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、Cl2→Cl- |
| D、KMnO4→MnO2 |
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、纯净的重水（D2O）中，pD=7 |
| B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 |
| C、纯净的重水中，c（D+）=c（OD-） |
| D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeSO4酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr |
| D、FeS加入稀硫酸中：S2-+2H+=H2S |