Question

在1L含1.0×10^-3mol?L^-1SO₄^2-溶液中，注入含有0.01molBaCl₂的溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO₄^2-？已知K_sp（BaSO₄）═4×10^-10．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据方程式计算可知氯化钡过量，根据Ksp和溶液中剩余的钡离子的浓度求出溶液中硫酸根离子的浓度．

解答： 解：发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=1L×1.0×10^-3mol?L^-1=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则钡离子过量，剩余的钡离子浓度为c（Ba²⁺）=

0.01mol-0.001mol

1L

=0.009mol/L，则c（SO₄^2-）=

Ksp

c(Ba2+)

=

1.08×10-10

0.009

=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀．
答：能有效除去SO₄^2-．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算、溶度积常数的应用，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．