题目内容

13．下列物质中，能发生水解反应，但不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．

分析 由选项可知，均为卤代烃，均可发生水解反应，与-X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2Cl可水解CH3CH2CH2CH2OH，发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，故A不选；
B．CH3CH2Cl可发生水解反应生成CH3CH2OH，发生消去反应生成CH2=CH2，故B不选；
C．CH3Br没有邻位C，不能发生消去反应，CH3Br水解生成CH3OH，故C选；
D．没有邻位C，不能发生消去反应，可发生水解反应生成醇，故D选；
故选CD．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意卤代烃消去反应的结构特点．

练习册系列答案
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19．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
（3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．
4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．
1．烃的含碳量随碳原子数的增加呈现的一定的递变规律，关于下图的说法错误的是（　　）
A．a点的值肯定是85.7%B．满足b线走势的烃通式为CnH2n
C．满足c线走势的烃一定是烷烃D．满足d线走势的烃一定是炔烃
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定 
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解 
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 
（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB．
A．为下一步反应提供反应物 
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO 
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KCl
（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（答出1条即可）．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．
18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H2O＞H2S
（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO2（填化学式），判断的理由是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序K+＞Na+＞Mg2+．
（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．
5．下面是我们熟悉的物质：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
2．按官能团的不同，请指出下列有机物的种类，填在横线上
酚
羧酸
醛
卤代烃
酯．
3．醛A（）具有多种同分异构体．
（1）其中属于酯类化合物，且苯环只有一个支链的异构体有3种，分别写出它们的结构简式
①；②；③；
（2）又知A中含有苯环，苯环上只有一个支链，且能与碳酸钠溶液反应生成气体，A的结构简式为：
C6H5-CH2COOH（C6H5-代表苯基）；
（3）若A中含有苯环，能发生银镜反应，但不与NaOH溶液反应，则A结构简式为C6H5-CH（OH）CHO．

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