短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置关系如图所示.已知X最外层电子数为2.则下列叙述中正确的是( )A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应.转移的电子为2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
	B．	Z一定是活泼的金属元素
	C．	Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	D．	1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

分析短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．

解答解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则
A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H₂S，故A正确；
B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误；
C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注意短周期及X为He为突破口，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
	B．	在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
	C．	在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环
	D．	在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

1．按要求填写
（1）官能团“-COOH”的名称是羧基；
（2）甲基的电子式为：

；
（3）有机物

的系统名称为：3，4，4一三甲基一l一戊炔
（4）某只含C、H、O三种元素的分子模型如图

所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．该分子的结构简式为

．

18．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子的还原性：K＞Na＞Mg＞Al
	B．	氢化物的稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃＜SiH₄
	C．	酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
	D．	原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

5．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃•H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加H₂SO₄，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）

	A．	KCl、HCl、S		B．	金刚石、Na₃PO₄、MgO
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H₂O、SiO₂、K₂CO₃

2．将一份CaCO₃粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为2.24L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量
（2）盐酸的物质的量浓度．

19．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO₄溶液；
（3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH₄）₂CO₃ C．Al₂（SO₄）₃．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

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