下列反应的离子方程式中正确的是( )A．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

分析 A．电荷不守恒；
B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
C．碳酸钙不溶于水，写成化学式；
D．石灰乳写成化学式．

解答解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故A错误；
B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正确；
D．石灰乳写成化学式，离子方程式为CO₃^2-+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2OH^-，故D错误．
故选C．

点评本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是D，注意石灰乳与澄清石灰水的区别．

练习册系列答案

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9．

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质
	B．	氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
	C．	SO₃溶于水能导电，是因为SO₃在水中发生了电离
	D．	液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质

7．可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

14．38.4g铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-		D．	Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

11．测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用图1装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化
学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是平衡气压，让硫酸顺利流下．
（2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从上图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是BEAC．
（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再加浓硫酸．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
①原因：Na₂SO₃变质．
②原因：浓硫酸的浓度不够．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代数式填写）
（6）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，焦亚硫酸钠的制取Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明焦硫酸钠已被氧化．

8．

（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法 B．树状分类法
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）₂与盐酸反应Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液反应2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）将下列离子方程式改写成化学方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池能发出蓝色火焰		B．	H₂为正极，O₂为负极
	C．	正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-		D．	正极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

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