题目内容

9．研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO．
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO4．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算：a=1×10-4 mol/L．

分析 （1）①氮氧化物形成酸雨是硝酸型酸雨；
②高温会引发N2和O2反应生成一氧化氮；
（2）①钙基固硫法：CaO+SO2+O2=CaSO4；
②二氧化硫是酸性氧化物，碳酸钠溶液可以吸收，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠和氨水碱性溶液可以吸收二氧化硫；
（3）依据溶液中电荷守恒计算．

解答 解：（1）①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨为硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要离子有H+、NO3-，
故答案为：H+、NO3-；
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，
故答案为：N2+O2═2NO；
（2）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气杨宏伟硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4，
故答案为：CaSO4；
②二氧化硫是酸性氧化物，
a、Na2CO3溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和二氧化碳，故a正确；
b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b错误；
c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c错误；
d．NH3•H2O能吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故d正确；
故答案为：ad；
（3）溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-）结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10-4 mol/L，
故答案为：1×10-4．

点评 本题考查了硝酸根离子结构，氮氧化物性质的分析应用，钙基固硫原理的理解分析，掌握基础注意积累知识是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
c．升高温度   d．加入催化剂
（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．
20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+2H2O．
17．1mol O3分子的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
4．利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多．
（2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol-1．画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．
14．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
1．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
18．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有还原性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是葡萄糖．
19．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③水电离的[H+]=10-12mol．L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥

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