题目内容
3．下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ）| A． | 酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 | B． | 原子半径大小S＞Na＞O | ||
| C． | 碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH | D． | 金属性强弱Na＜Mg＜Al |
分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．
解答 解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．
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13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液 | |
| B． | 电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 | |
| D． | 电解铜的纯度可达99.95%～99.98% |
14．
25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | BA溶液呈碱性 | |
| B． | 酸HA的电离常数约为0.0011 | |
| C． | M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解 |
18．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（ ）
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（ ）| A． | O与A、B、C均能形成两种化合物 | |
| B． | A元素位于元素周期表ⅥA族 | |
| C． | B元素是图中金属性最强的元素 | |
| D． | B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应 |
8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
| A． | 加少量稀NaOH溶液 | B． | 加入少量NaNO3固体 | ||
| C． | 加入少量NaHSO4固体 | D． | 加入少量CuSO4溶液 |
15．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | Na的原子结构示意图： | |
| B． | 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：${\;}_{6}^{13}$C | |
| C． | 氮气的电子式：：N：：：N： | |
| D． | 用电子式表示氧化钠的形成过程： |
12．
已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（ ）
已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（ ）| A． | 氢化物的稳定性：Z＞Y | B． | 离子半径：Z＞Y＞X | ||
| C． | W可能是金属元素 | D． | W和X均能与Y形成两种离子化合物 |
根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．