题目内容

核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5．
解答： 解：在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5，因此只有2种元素：Li和P，
故选B．
点评：本题考查了原子核外电子排布，比较基础，掌握1～36号元素原子的电子排布式是解决此类题目的关键．
练习册系列答案
相关题目
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是
 
，不能确定是否存在的离子是
 
．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号
 
，浓度
 
；
离子符号
 
，浓度
 
；
离子符号
 
，浓度
 
．
（3）试确定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判断的理由是
 
．
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子
 
．
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl
根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数．
现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们均由互不相同的两种离子组成，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
③向F中加入A有无色气体生成．
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）书写D与过量的E反应的离子方程式
 
．
（3）书写实验④中反应的离子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
 
．
写出下列粒子的电子排布式．并据此写出此元素在周期表中的位置．V：
 
  位置（周期族）
 

24Cr：
 
   位置
 
．
如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
 

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的
 
，本实验反应开始时用小火加热的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
 

（4）该实验中长导管的作用是
 
，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
 

（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
 

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
 
．
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
 
；一定存在离子是
 
；
（2）气体甲为
 
白色沉淀甲为
 
气体乙为
 
本小题均填化学式）
（3）判断沉淀乙成分的方法是
 
．
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
A、AlCl3为离子化合物
B、P 与Cl可形成共价键
C、SiCl4为共价化合物
D、K与Mg 形成共价键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网