题目内容
13．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 | |
| B． | 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 | |
| C． | 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物 | |
| D． | 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度 |
分析 A．饱和食盐水与电石反应平稳；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；
C．碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
D．根据制取乙烯的实验温度为170℃分析．
解答 解：A．饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
B．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故B正确；
C．由于碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，制备乙酸乙酯时，可用碳酸钠溶液收集产物，故C正确；
D．制取乙烯的实验温度为170℃，应用量程为300℃的温度计，不能使用100℃温度计，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、乙酸乙酯制备等知识，明确常见气体的制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-） | |
| B． | 某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | 常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-） |
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| C． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（ ）
| A． | -332kJ | B． | -118kJ | C． | +130kJ•mol-1 | D． | +350kJ•mol-1 |
如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
（4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 | |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 洛解，无气泡 | 溶解，无气泡 | |
| 2 | 取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 | |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 | |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 | |
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
（4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |