题目内容
19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．
解答 解：1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放热为16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，
故选C．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，本题难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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19．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 乙醇 | C． | 1，3-丁烯 | D． | 乙烯 |
10．配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 容量瓶内有少量蒸馏水 | |
| B． | 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯 | |
| C． | 定容时观察液面时俯视定容 | |
| D． | 配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化 |
7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
| A． | 与NaOH溶液共热 | B． | 与甲酸发生酯化反应 | ||
| C． | 与碱性Cu（OH）2悬浊液反应 | D． | 在催化剂存在下与H2作用 |
14．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 单质分子均不存在化学键 | |
| B． | 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 |
4．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，
可能用到的有关数据如表：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
，生成该物质的反应类型是取代反应
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗D．锥形瓶 E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，可能用到的有关数据如表：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
，生成该物质的反应类型是取代反应（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗D．锥形瓶 E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．
8．部分弱酸的电离常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| A． | 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| B． | HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 | |
| C． | NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-） | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN |
9．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在 | |
| B． | 元素X、Y、W的原子半径依次递增 | |
| C． | 实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水 | |
| D． | 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料 |