题目内容
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作（填写：过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发、洗气等）
| 除杂试剂 | 离子方程式 | 操作 | |
| （1）BaCl2（HCl） | 过量 |
过滤 | |
| （2）Cu（Zn） | |||
| （3）SiO2（Al2O3） | |||
| （4）CO（CO2） |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂剂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：（1）BaCO3不溶于水，但能和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，然后采用过滤的方法除去过量的BaCO3，离子反应方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Cu不溶于稀HCl，所以用稀盐酸除去Cu中的Zn，然后采用过滤的方法分离，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑；
（3）Al2O3和HCl反应生成可溶性铝盐和水，SiO2和HCl不反应，所以可以用HCl除去Al2O3，然后采用过滤的方法分离，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性盐和水，CO属于不成盐氧化物，和强碱溶液不反应，所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO2，所以采用洗气的方法分离，离子反应方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：
．
（2）Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Cu不溶于稀HCl，所以用稀盐酸除去Cu中的Zn，然后采用过滤的方法分离，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn 2++H2↑；
（3）Al2O3和HCl反应生成可溶性铝盐和水，SiO2和HCl不反应，所以可以用HCl除去Al2O3，然后采用过滤的方法分离，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能和强碱反应生成可溶性盐和水，CO属于不成盐氧化物，和强碱溶液不反应，所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO2，所以采用洗气的方法分离，离子反应方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：
| 除杂试剂 | 离子方程式 | 操作 | |
| （1）BaCl2（HCl） | 稀盐酸 | BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| （2）Cu（Zn） | 过量稀盐酸 | Zn+2H+=Zn 2++H2↑ | 过滤 |
| （3）SiO2（Al2O3） | 过量稀盐酸 | Al2O3+6H+=2Al3++3H2O | 过滤 |
| （4）CO（CO2） | 足量NaOH溶液 | CO2+2OH-=CO32-+H2O | 洗气 |
点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，侧重元素化合物性质的考查，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质选取合适的除杂剂，注意除杂时不能将原物质反应掉，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、NaCl溶液中加入AgNO3溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、NaBr溶液中通入氯气 Br-+Cl2=Br2+Cl- |
下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）
| A、钠 |
| B、FeSO4 |
| C、食盐 |
| D、Na2SO3 |