题目内容
完成如表空白处
| 原子序数 | 电子排布式 | 在周期表中的位置 | 最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性 | 气态氢化物的化学式 |
| 14 | ||||
| 1s22s22p63s23p5 | ||||
| 第二周期第VA主族 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数等于核外电子数，根据能量最低原理书写电子排布式，主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数，14号元素为Si，电子排布式为1s22s22p63s23p5，该元素为Cl元素，第二周期第VA主族元素为N元素，据此解答．
解答：
解：14号元素为Si，电子排布式为1s22s22p63s23p2，处于第三周期ⅣA族，最高价氧化物的水化物为H2SiO3，气态氢化物的化学式为SiH4；
电子排布式为1s22s22p63s23p5，该元素为Cl元素，原子序数为17，处于第三周期ⅦA族，最高价氧化物的水化物为HClO4，气态氢化物的化学式为HCl；
第二周期第VA主族元素为P元素，电子排布式为1s22s22p3，原子序数为7，最高价氧化物的水化物为HNO3，气态氢化物的化学式为NH3，
故答案为：
．
电子排布式为1s22s22p63s23p5，该元素为Cl元素，原子序数为17，处于第三周期ⅦA族，最高价氧化物的水化物为HClO4，气态氢化物的化学式为HCl；
第二周期第VA主族元素为P元素，电子排布式为1s22s22p3，原子序数为7，最高价氧化物的水化物为HNO3，气态氢化物的化学式为NH3，
故答案为：
| 原子序数 | 电子排布式 | 在周期表中的位置 | 最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性 | 气态氢化物的化学式 |
| 14 | 1s22s22p63s23p2 | 第三周期第ⅣA族 | H2SiO3 | SiH4 |
| 17 | 1s22s22p63s23p5 | 第三周期第ⅦA族 | HClO4 | HCl |
| 7 | 1s22s22p3 | 第二周期第VA主族 | HNO3 | NH3 |
点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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