题目内容
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲的单质与水反应的离子方程式为 ；
（2）乙元素在周期表中的位置为 ；
（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；
（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 ．（填化学式）
（1）甲的单质与水反应的离子方程式为
（2）乙元素在周期表中的位置为
（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为
（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；再结合元素周期律解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；
（1）甲为Na，则Na的单质与水反应反应生成氢气和氢氧化钠，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）乙为Mg，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案为：第二周期ⅡA族；
（3）丙为C，丙元素的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为：
，故答案为：；
（4）甲和丁分别为Na和O，二者反应生成的Na2O2具有强氧化性，故答案为：Na2O2．
（1）甲为Na，则Na的单质与水反应反应生成氢气和氢氧化钠，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）乙为Mg，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案为：第二周期ⅡA族；
（3）丙为C，丙元素的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为：
，故答案为：；（4）甲和丁分别为Na和O，二者反应生成的Na2O2具有强氧化性，故答案为：Na2O2．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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